Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).

Это задача на повторение § 16. Количество вещества.

Напомню, что массу вещества через его количество можно рассчитать по формуле
m = n • M,
где: m — масса вещества, n — количество вещества, M — молярная масса вещества.

Количество вещества (n) нам дано по условию задачи. Остается найти молярную массу и рассчитать массу вещества.

Решение

Гидроксид железа (II).

M (Fe(OH)₂) = Ar (Fe) + Ar (O) • 2 + Ar (H) • 2
M (Fe(OH)₂) = 56 + 16 • 2 + 1 • 2 = 90 (г/моль)

m (Fe(OH)₂) = n (Fe(OH)₂) • M (Fe(OH)₂)
m (Fe(OH)₂) = 5 (моль) • 90 (г/моль) = 450 (г)

Гидроксид железа (III).

M (Fe(OH)₃) = Ar (Fe) + Ar (O) • 3 + Ar (H) • 3
M (Fe(OH)₃) = 56 + 16 • 3 + 1 • 3 = 107 (г/моль)

m (Fe(OH)₃) = n (Fe(OH)₃) • M (Fe(OH)₃)
m (Fe(OH)₃) = 0,5 (моль) • 107 (г/моль) = 53,5 (г)

Ответы: m (Fe(OH)₂) = 450 г; m (Fe(OH)₃) = 53,5 г.

1. Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

2. Составьте химические формулы оснований для хрома (II) и меди (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?

3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, и дайте их названия.

4. Каким из оксидов, формулы которых: CO₂, CuO, Cl₂O₇, P₂O₅, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.

5. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г гидроксида натрия; б) 49 г гидроксида меди (II).

6. Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).