Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г гидроксида натрия; б) 49 г гидроксида меди (II).

Это задача на повторение § 16. Количество вещества.

Напомню, что количество вещества можно рассчитать по формуле
n = m / M,
где: n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

Масса вещества (m) нам дана по условию задачи. Остается найти молярную массу и рассчитать количество вещества.

Решение

а) 120 г гидроксида натрия.

M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H)
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH)
n (NaOH) = 120 (г) / 40 (г/моль) = 3 (моль)

б) 49 г гидроксида меди (II).

M (Cu(OH)₂) = Ar (Cu) + Ar (O) • 2 + Ar (H) • 2
M (Cu(OH)₂) = 64 + 16 • 2 + 1 • 2 = 98 (г/моль)

n (Cu(OH)₂) = m (Cu(OH)₂) / M (Cu(OH)₂)
n (Cu(OH)₂) = 49 (г) / 98 (г/моль) = 0,5 (моль)

Ответы: n (NaOH) = 3 моль; n (Cu(OH)₂) = 0,5 моль.

1. Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

2. Составьте химические формулы оснований для хрома (II) и меди (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?

3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, и дайте их названия.

4. Каким из оксидов, формулы которых: CO₂, CuO, Cl₂O₇, P₂O₅, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.

5. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г гидроксида натрия; б) 49 г гидроксида меди (II).

6. Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и 0,5 моль гидроксида железа (III).