§ 13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

§ 13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1. В чём состояло главное отличие опыта М. В. Ломоносова от опыта Р. Бойля? Какие результаты получил Ломоносов? О чём они свидетельствовали?

2. Как А. Лавуазье объяснил увеличение массы металлов при их прокаливании на воздухе?

3. Сформулируйте закон сохранения массы веществ в химических реакциях.

4. Почему общая масса веществ в ходе любой химической реакции не изменяется?

5. В результате прокаливания вещества HgO получается металл ртуть, масса которого меньше массы исходного вещества. Объясните почему так происходит.

6. При горении угля C на воздухе он превращается в газообразное вещество CO2. Масса этого вещества больше или меньше массы исходного угля? Почему?

7. Вещество Cu(OH)2 при нагревании превращается в два новых вещества — CuO и H2O. Составьте уравнение данной реакции.

8. В химическую реакцию вступили железо массой 5,6 г и сера массой 3,2 г. Какова масса образовавшегося продукта реакции.

9. В результате химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3 образовались 24 молекулы вещества 2NH3 (аммиака). Сколько молекул каждого из исходных веществ вступили в эту реакцию?

Основные тезисы параграфа:

При химических реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

В ходе химических реакций атомы исходных веществ перегруппировываются и образуют новые вещества.

Число атомов каждого химического элемента до начала и после окончания химической реакции одинаково.

Химическое уравнение — это условная запись реакции при помощи химических формул и специальных знаков.