§ 11. Относительная молекулярная и формульная массы

§ 11. Относительная молекулярная и формульная массы

1. Укажите различия величин: относительная молекулярная масса и масса молекулы.

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: HCl, NH3, HNO3, C6H12O6, O3.

3. Вычислите относительные формульные массы следующих веществ: CuSO4, Fe2O3, Na2CO3, Ca3(PO4)2.

4. Чему равна массовая доля азота в следующих веществах: N2O, N2O5, NH3, NH4NO3? В каком из этих веществ массовая доля азота наименьшая?

5. В промышленности железо получают из его различных кислородных соединений — FeO, Fe2O3 или Fe3O4. В каком из этих веществ массовая доля железа наибольшая?

6. Определите относительные формульные массы веществ Al(NO3)3 и CaSO4. В каком из них массовая доля кислорода больше?

7*. В состав молекулы соединения азота с кислородом входят три атома кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 76. Установите химическую формулу этого вещества и определите массовые доли элементов в нем.

8*. При горении серы в кислороде образуется соединение, масса которого в 2 раза больше массы сгоревшей серы. Выведите формулу этого соединения, зная, что в его молекуле содержится один атом серы.

Основные тезисы параграфа:


Относительная молекулярная масса вещества — это физическая величина, которая показывает во сколько раз масса одной молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс химических элементов, входящих в состав молекулы данного вещества с учётом числа атомов каждого элемента.

Вещества немолекулярного строения характеризуются относительной формульной массой, которая обозначается и рассчитывается так же, как и относительная молекулярная масса.

Массовая доля химического элемента в веществе равна отношению массы атомов этого элемента к массе всего вещества.