§ 41. Гидроксиды. Основания

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.

3. В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Основные тезисы параграфа:

Гидроксиды – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы OH. Например: NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₂.
Число гидроксогрупп в формуле гидроксида соответствует валентности металла. Если металл имеет переменную валентность, то её указывают в названии гидроксида римскими цифрами в скобках, например: Cu(OH) – гидроксид меди (I), Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II).
Гидроксиды подразделяют на основания и амфотерные гидроксиды.
Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями.