§ 41. Гидроксиды. Основания

§ 41. Гидроксиды. Основания

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

Гидроксиды классифицируют на:

  1. Основные и амфотерные — по принадлежности к основаниям или кислотам. Например, основные — NaOH, LiOH, Ca(OH)2; амфотерные — Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.

  2. Растворимые и нерастворимые. Например, растворимые — NaOH, KOH, Ba(OH)2; нерастворимые — Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

  3. По основности — одно-, двух- и трехосновные. Например: KOH — одноосновный гидроксид; Ba(OH)2 — двухосновный гидроксид; Al(OH)3 — трехосновный гидроксид.

NaOH — гидроксид натрия
Cu(OH)2 — гидроксид меди (II)
Al(OH)3 — гидроксид алюминия

2. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. укажите тип каждой реакции.

2Na + H2O = 2NaOH + H2 — реакция замещения
или
K2O + H2O = 2KOH — реакция соединения

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl — реакция обмена
еще пример
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 — реакция обмена

3. В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Вспоминаем § 34. Массовая доля растворенного вещества

Решение:

w вещества = (mвещества / mраствора) * 100%

m раствора = mвещества + mводы

а) Гидроксид кальция:
w = (1,56 / 1 001,56) * 100% = 0,16%

б) Гидроксид бария:
w = (38 / 1 038) * 100% = 3,66%

Ответы: а) w (Ca(OH)2) = 0,16%; б) w (Ba(OH)2) = 3,66%