§ 41. Гидроксиды. Основания

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

Гидроксиды классифицируют на:

1. Основные и амфотерные — по принадлежности к основаниям или кислотам. Например, основные — NaOH, LiOH, Ca(OH)₂; амфотерные — Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.


2. Растворимые и нерастворимые. Например, растворимые — NaOH, KOH, Ba(OH)₂; нерастворимые — Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.


3. По основности — одно-, двух- и трехосновные. Например: KOH — одноосновный гидроксид; Ba(OH)₂ — двухосновный гидроксид; Al(OH)₃ — трехосновный гидроксид.

NaOH — гидроксид натрия
Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II)
Al(OH)₃ — гидроксид алюминия

2. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. укажите тип каждой реакции.

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂ — реакция замещения
или
K₂O + H₂O = 2KOH — реакция соединения

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl — реакция обмена
еще пример
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ — реакция обмена

3. В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Вспоминаем § 34. Массовая доля растворенного вещества

Решение:

w _{вещества} = (m_{вещества} / m_{раствора}) * 100%

m _{раствора} = m_{вещества} + m_воды

а) Гидроксид кальция:
w = (1,56 / 1 001,56) * 100% = 0,16%

б) Гидроксид бария:
w = (38 / 1 038) * 100% = 3,66%

Ответы: а) w (Ca(OH)₂) = 0,16%; б) w (Ba(OH)₂) = 3,66%