Оксид железа (Fe2O3) содержит 18% примесей. Определите, сколько железа можно получить из 150 г оксида.

Для начала нам нужно определить массу чистого оксида железа.

В современных калькуляторах (например, в мобильном телефоне, на ПК) уже есть функция вычитания процентов: 150 – 18% = 123 (г).

Вручную:
150 (г) — 100 (%)
x (г) — 18 (%)
x = 150 • 18 / 100 = 27 (г) — масса примесей.
m (Fe₂O₃) = 150 – 27 = 123 (г)

Далее, проще всего будет найти массу железа через количество вещества. Обратите внимание, что 1 молекула Fe₂O₃ содержит 2 атома железа. То есть, при восстановлении железа из 1 моля оксида будет образовываться 2 моля железа.
n (Fe) = n (Fe₂O₃) • 2

Чтобы найти количество вещества оксида, нужно его массу разделить на молярную массу, которая численно равна относительной молекулярной массе:
M (Fe₂O₃) = Mr (Fe₂O₃) = Ar (Fe) • 2 + Ar (O) • 3
M (Fe₂O₃) =56 • 2 + 16 • 3 = 112 + 48 = 160 (г/моль)

n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃)
n (Fe₂O₃) = 123 / 160 = 0,77 (моль)

Количество вещества железа, как было сказано выше, в 2 раза больше: n (Fe) = n (Fe₂O₃) • 2 = 1,54 (моль).

Масса железа находится по формуле:
m (Fe) = n (Fe) • M (Fe)
m (Fe) = 1,54 • 56 = 86,2 (г)

Ответ: m (Fe) = 86 г.