В какой цвет и почему окрасится лакмус в растворах, полученных растворением в воде следующих веществ: CaO, K2O?
Лакмус – это кислотно-основный индикатор. В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.
При растворении указанных оксидов в воде происходят следующие химические реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Как видим, в обоих случаях образуются гидроксиды (щелочная среда). Поэтому лакмус приобретёт синюю окраску. При этом в растворе гидроксида калия (KOH) окраска индикатора будет более интенсивной, т.к. это более сильная щелочь, чем раствор гидроксида кальция (при равных концентрациях).
Ответ: в обоих растворах лакмус приобретёт синюю окраску, т.к. в них будет щелочная среда.
1. Назовите два вещества, с которыми может взаимодействовать вода.
3. Некоторые фокусники показывают удивительный фокус — «горение воды». Они незаметно бросают в воду кусочек некоторого металла, и выделяющийся при этом невидимый газ загорается. Все присутствующие видят горящую воду. После этого маг добавляет в воду бесцветную жидкость и вода превращается в «вино», окрашиваясь в малиновый цвет. Подумайте о сути фокуса и дайте ответы на вопросы:
а) какие металлы вы бы использовали для этого фокуса? Составьте уравнения соответствующих реакций.
б) О каком газе говорится в описании? Составьте уравнение реакции его горения в кислороде.
в) Какие вещества образуются в растворе? К какому классу соединений они относятся и как называются?
4. При взаимодействии каких веществ с водой образуется растворимое основание Ba(OH)2? Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Из предложенного ряда выберите формулы оснований: NaCl; NaOH; H2SO4; Fe(OH)2; KNO3; CuO; KOH; Fe2O3.
6. Замените знак вопроса на формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты в полученных схемах реакций: а) Li2O + ? → LiOH; б) Li + H2O → ? + ?
7. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2.
8. Рассчитайте массовую долю железа в гидроксиде железа (II).
