Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: а) H2 → HCl → H2 → H2O; б) Fe → Fe2O3 → Fe → FeSO4.
а) H2 + Cl2 → HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 = 2H2O
б) Fe + O2 → Fe2O3
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Или:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Далее:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Или:
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1. Из предложенного ряда выберите формулы кислот: K2SO4, CuO, HNO3, FeCl2, H2SO4, CO2, MgCO3, H3PO4, KNO3, HCl.
2. Назовите две кислоты, в молекулах которых могут замещаться на металлы по два атома водорода.
3. Составьте уравнение реакции алюминия с хлороводородной кислотой.
4. С какими из перечисленных металлов реагирует серная кислота: цинк, алюминий, магний, золото? Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Как химическим путём можно отделить медные опилки от железных, если все опилки перемешаны? Напишите уравнение протекающей реакции.
6. Вместо знака вопроса вставьте формулы необходимых веществ и расставьте нужные коэффициенты в полученных схемах химических реакций: а) HCl + ? → H2↑ + FeCl2; б) ? + H2SO4 → ? + H2↑; в) ? + Al → H2↑ + Al2(SO4)3; г) ? + ? → ZnCl2 + H2↑; д) Mg + ? → MgCl2 + ?↑; е) H2SO4 + Zn → ? + H2↑.
7. Для каждой пары металлов укажите, при использовании какого из них в реакции с кислотой в одинаковых условиях будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода: а) магний и железо; б) алюминий и свинец; в) цинк и олово. Обоснуйте свои ответы.
8. Известно, что в сельском хозяйстве для обработки растений используется раствор FeSO4. Как называется эта соль? Какие вещества можно использовать для её получения? Напишите соответствующее уравнение реакции.
Домашний эксперимент.
