В ряду активности металлов медь находится правее водорода, поэтому не вступает в реакцию с кислотами при обычных условиях (исключение – концентрированная азотная кислота, «царская водка»). Поэтому такую смесь можно разделить, растворив железные опилки в кислоте – соляной или серной.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Или:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1. Из предложенного ряда выберите формулы кислот: K2SO4, CuO, HNO3, FeCl2, H2SO4, CO2, MgCO3, H3PO4, KNO3, HCl.
2. Назовите две кислоты, в молекулах которых могут замещаться на металлы по два атома водорода.
3. Составьте уравнение реакции алюминия с хлороводородной кислотой.
4. С какими из перечисленных металлов реагирует серная кислота: цинк, алюминий, магний, золото? Составьте уравнения соответствующих реакций.
6. Вместо знака вопроса вставьте формулы необходимых веществ и расставьте нужные коэффициенты в полученных схемах химических реакций: а) HCl + ? → H2↑ + FeCl2; б) ? + H2SO4 → ? + H2↑; в) ? + Al → H2↑ + Al2(SO4)3; г) ? + ? → ZnCl2 + H2↑; д) Mg + ? → MgCl2 + ?↑; е) H2SO4 + Zn → ? + H2↑.
7. Для каждой пары металлов укажите, при использовании какого из них в реакции с кислотой в одинаковых условиях будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода: а) магний и железо; б) алюминий и свинец; в) цинк и олово. Обоснуйте свои ответы.
8. Известно, что в сельском хозяйстве для обработки растений используется раствор FeSO4. Как называется эта соль? Какие вещества можно использовать для её получения? Напишите соответствующее уравнение реакции.
9. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: а) H2 → HCl → H2 → H2O; б) Fe → Fe2O3 → Fe → FeSO4.
Домашний эксперимент.
