Для того чтобы понять с какими металлами может вступать в реакцию серная кислота, нужно обратиться к ряду активности металлов или, как его еще называют, ряду Бекетова.
С серной кислотой могут встпать в реакцию: цинк, алюминий, магний. Хотя позже вы узнаете, что алюминий имеет на своей поверхности защитную окисдную пленку.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
Уравниваем алюминий и кислотный остаток в левой части:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
Уравниваем водород в правой части:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1. Из предложенного ряда выберите формулы кислот: K2SO4, CuO, HNO3, FeCl2, H2SO4, CO2, MgCO3, H3PO4, KNO3, HCl.
2. Назовите две кислоты, в молекулах которых могут замещаться на металлы по два атома водорода.
3. Составьте уравнение реакции алюминия с хлороводородной кислотой.
5. Как химическим путём можно отделить медные опилки от железных, если все опилки перемешаны? Напишите уравнение протекающей реакции.
6. Вместо знака вопроса вставьте формулы необходимых веществ и расставьте нужные коэффициенты в полученных схемах химических реакций: а) HCl + ? → H2↑ + FeCl2; б) ? + H2SO4 → ? + H2↑; в) ? + Al → H2↑ + Al2(SO4)3; г) ? + ? → ZnCl2 + H2↑; д) Mg + ? → MgCl2 + ?↑; е) H2SO4 + Zn → ? + H2↑.
7. Для каждой пары металлов укажите, при использовании какого из них в реакции с кислотой в одинаковых условиях будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода: а) магний и железо; б) алюминий и свинец; в) цинк и олово. Обоснуйте свои ответы.
8. Известно, что в сельском хозяйстве для обработки растений используется раствор FeSO4. Как называется эта соль? Какие вещества можно использовать для её получения? Напишите соответствующее уравнение реакции.
9. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: а) H2 → HCl → H2 → H2O; б) Fe → Fe2O3 → Fe → FeSO4.
Домашний эксперимент.
