Из предложенного ряда выберите формулы кислот: K2SO4, CuO, HNO3, FeCl2, H2SO4, CO2, MgCO3, H3PO4, KNO3, HCl.
В предыдущем параграфе § 22. Понятие о кислотах было следующее утверждение: химическая формула любой кислоты начинается с символа H, после которого записывается формула кислотного остатка.
Благодаря ему нам не составит выделить из ряда веществ кислоты: HNO3, H2SO4, H3PO4, HCl.
2. Назовите две кислоты, в молекулах которых могут замещаться на металлы по два атома водорода.
3. Составьте уравнение реакции алюминия с хлороводородной кислотой.
4. С какими из перечисленных металлов реагирует серная кислота: цинк, алюминий, магний, золото? Составьте уравнения соответствующих реакций.
5. Как химическим путём можно отделить медные опилки от железных, если все опилки перемешаны? Напишите уравнение протекающей реакции.
6. Вместо знака вопроса вставьте формулы необходимых веществ и расставьте нужные коэффициенты в полученных схемах химических реакций: а) HCl + ? → H2↑ + FeCl2; б) ? + H2SO4 → ? + H2↑; в) ? + Al → H2↑ + Al2(SO4)3; г) ? + ? → ZnCl2 + H2↑; д) Mg + ? → MgCl2 + ?↑; е) H2SO4 + Zn → ? + H2↑.
7. Для каждой пары металлов укажите, при использовании какого из них в реакции с кислотой в одинаковых условиях будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода: а) магний и железо; б) алюминий и свинец; в) цинк и олово. Обоснуйте свои ответы.
8. Известно, что в сельском хозяйстве для обработки растений используется раствор FeSO4. Как называется эта соль? Какие вещества можно использовать для её получения? Напишите соответствующее уравнение реакции.
9. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: а) H2 → HCl → H2 → H2O; б) Fe → Fe2O3 → Fe → FeSO4.
Домашний эксперимент.
