Вычислите количество серной кислоты необходимой для реакции с 35 гр оксида кальция СаО
Записываем уравнение реакции:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Как видим, 1 молекула серной кислоты вступает во взаимодействие с 1 молекулой оксида кальция. Т.е. вещества взаимодействуют в пропорции 1 : 1. Следовательно, количество вещества серной кислоты потребуется ровно столько же, сколько и оксида кальция.
Чтобы найти количество оксида кальция, нам нужно знать его молярную массу:
M (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 (г/моль)
Количество оксида кальция:
n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 35 (г) / 56 (г/моль) = 0,625 (моль)
Как было сказано выше, количество серной кислоты равно количеству оксида кальция.
Ответ: n (H2SO4) = 0,625 моль.
Если потребуется найти массу серной кислоты нам нужно будет умножить количество на молярную массу. Молярная масса серной кислоты:
M (H2SO4) =Ar (H) • 2 + Ar (S) + Ar (O) • 4 = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 2 + 32 + 64 = 98 (г/моль)
Масса серной кислоты будет равна:
m (H2SO4) = n (H2SO4) • M (H2SO4)
m (H2SO4) = 0,625 (моль) • 98 (г/моль) = 61,25 (г)
Ответ: m (H2SO4) = 61,25 г.
