В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.

Решение

2Cu + O₂ = 2CuO

n (CuO) = m (CuO) / Mr (CuO) = 4 / 80 = 0,05 (моль)

n (Cu) = ν (CuO) = 0,05 (моль)
m (Cu) = n (Cu) * Ar (Cu) = 0,05 * 64 = 3,2 (г)

Как видно из уравнения реакции 1 моль кислорода расходуется на 2 моля меди, то есть:
n (O) = n (CuO) / 2 = 0,025 (моль)
m (O) = n (O) * Mr (O₂) = 0,025 * 32 = 0,8 (г)

Ответы: m (Cu) = 3,2 г; n (Cu) = 0,05 моль; m (O) = 0,8 г; n (O) = 0,025 моль.

---

1. Что такое степень окисления?

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

3. При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.