При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Решение

Вспомним, что такое количество вещества: n = m / Mr,
где m – масса вещества; Mr – молярная масса вещества (относительная молекулярная масса).

Так, мы можем легко найти массу образовавшейся меди:
m (Cu) = n (Cu) * Mr (Cu)
m (Cu) = 0,1 (моль) * 63,5 (г/моль) = 6,35 (г) ~ 6,4 (г)

Теперь запишем уравнение реакции:
CuO + H₂ = Cu + H₂O

Из уравнения видно, что из 1 моля оксида меди образуется 1 моль меди. Т. е. n (CuO) = n (Cu) = 0,1 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (II):
m (CuO) = n (CuO) * Mr (CuO)
m (CuO) = 0,1 (моль) * 79,5 (г/моль) = 7,95 (г) ~ 8 (г)

Ответы: m (Cu) = 6,4 г; n (CuO) = 0,1 моль; m (CuO) = 8 г

---

1. Что такое степень окисления?

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

---

4. В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.