§ 56. Основные виды химической связи

1. Объясните почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.

4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. таблицу) составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

Основные тезисы параграфа:

Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной связью.
Как правило, при образовании химического соединения атомы стремятся приобрести устойчивую конфигурацию внешнего электронного слоя (из двух или восьми электронов), как в атомах благородных газов.
В случае когда общая электронная пара в одинаковой степени притягивается к ядрам взаимодействующих атомов, ковалентную связь называют неполярной.
В случае когда общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов, ковалентную связь называю полярной.
Химическую связь, возникающую между ионами в результате электростатического притяжения, называют ионной связью.
В ковалентных соединениях (а их большинство) валентность обычно определяется числом химических связей, которые образуются между атомами.