Объясните почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

Электроотрицательность – способность атомов данного элемента оттягивать на себя электроны атомов других элементов в соединениях. Обычно используют относительную электроотрицательность, где за единицу принята электроотрицательность лития (см. § 55. Электроотрицательность химических элементов).

Чем больше разница в электроотрицательности химических элементов в соединении, тем сильнее атом более электроотрицательного элемента оттягивает на себя электроны. И тем более полярна химическая связь в соединении.

Например, NaF, KCl, LiF – будут типичными соединениями с ионной связью. H₂S, HBr, CH₄ – представители соединений с ковалентной полярной связью. А молекулы простых веществ, таких как H₂, Cl₂, O₂ будут иметь ковалентную неполярную связь, так как разность в электроотрицательности элементов этих соединений равна нулю.

---

2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.

4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. таблицу) составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.