§ 51. Периодическая таблица химических элементов

§ 51. Периодическая таблица химических элементов

1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.

Периодическая таблица в графической форме выражает суть периодического закона Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица состоит из 7 периодов (горизонтальных рядов), каждый из которых начинается с щелочного металла (кроме I периода, который начинается с водорода), а заканчивается благородным газом (кроме VII незавершенного периода). Выделяют 3 малых периода (I, II, III) и 4 больших периода (IV — VII), которые отличаются наличием побочных подгрупп.

Каждый период разделен на группы — вертикальные столбцы. Всего существует 18 групп. Группы условно объединяют в основные (А-группы) и побочные (Б-группы) подгруппы.

Из-за существования побочных подгрупп существуют разные варианты изображения периодической таблицы: короткая — из 8 групп (побочные подгруппы вынесены отдельно), полудлинная — из 18 групп (между IIА-группой и IIIА-группой размещены 10 элементов Б-подгруппы) и длинная — из 32 групп (все элементы вписаны в периоды).

2. Что называют периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чем состоит отличие?

Период — строка периодической таблицы. Период начинается с щелочного металла (кроме I периода) и заканчивается благородным газом (для VII периода пока не открыт). Внутри периода слева направо происходит усиление неметаллических свойств. Это то, что является общим для всех периодов. Отличием является наличие в больших периодах побочных подгрупп.

3. Как изменяются свойства химических элементов: а) в периодах; б) в А-группах?

а) Внутри периода слева направо усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические. Кроме того, в малых периодах валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7.

б) В А-группах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

4. Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта?

Короткий вариант таблицы состоит из 8 групп (побочные подгруппы вынесены отдельно), полудлинный вариант таблицы — из 18 групп (между IIА-группой и IIIА-группой размещены 10 элементов Б-подгруппы).

Тестовые задания

1. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. В периодической таблице этот элемент находится

1) в III группе 3) в VII группе
2) в V группе 4) в IV группе

Валентность III в соединениях с водородом характерна как для III-группы, так и для V-группы. Однако летучие соединения характерны только для V группы.

Ответ: 2) в V группе

2. Установите соответствие между номером периода и числом элементов в периоде

1) 1-й период А. 18
2) 2-й и 3-й периоды Б. 32
3) 4-й и 5-й периоды В. 2
4) 6-й период Г. 8

Ответы: 1 — В, 2 — Г, 3 — А, 4 — Б.