Произведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Решение:

ZnO + Na₂O (сплавление) = Na₂ZnO₂

Как видно из уравнения реакции, вещества взаимодействуют в пропорции 1 к 1. То есть n (ZnO) = n (Na₂ZnO₂) Найдем количество вещества для оксида цинка:

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 4,05 / 81 = 0,05 (моль)

Теперь найдем массу соли:

m (Na₂ZnO₂) = n (Na₂ZnO₂) * M (Na₂ZnO₂) = 0,05 * 143 = 7,15 (г)

Ответ: n (ZnO) = 0,05 моль, m (Na₂ZnO₂) = 7,15 г

1. Какая характеристика атома была предложена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов? Как Менделеев формулировал периодический закон? Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?

2. Почему Д. И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.

Тестовые задания.