§ 45. Химические свойства кислот

1. В трех сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. Как установить в домашних условиях, где какое вещество?

2. Начертите в тетради приведенную ниже таблицу. В соответствующих графах запишите по три уравнения реакций, в которых участвуют или образуются кислоты.

3. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)₂; г) Ag; д) Al(OH)₃?

4. Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Основные тезисы параграфа:

Кислоты действуют на индикаторы: лакмус -> красный цвет, метиловый оранжевый -> розовый, фенолфталеин остаётся бесцветным.
Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в ряду Бекетова, с образованием соли и выделением водорода.
Кислоты вступают в реакции обмена с оксидами, основаниями и солями, если выполняется одно из условий:
– в результате реакции образуется вода (все реакции с оксидами и основаниями дают воду);
– один из продуктов реакции – газ;
– один из продуктов реакции нерастворим (выпадает в осадок).
Некоторые кислоты неустойчивы и разлагаются при нагревании (сернистая, угольная, кремниевая и др).