В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Решение:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Как видно из уравнения реакции, 2 моль алюминия будут вступать в реакцию с 3 молями серной кислоты и образованием 1 моля сульфата алюминия.

Найдем количество сульфата алюминия

n (Al₂(SO₄)₃) = m (Al₂(SO₄)₃) / Mr (Al₂(SO₄)₃)

Mr (Al₂(SO₄)₃) = 2*Ar (Al) + 3*Ar (S) + 12*Ar (O) = 342 г/моль

n (Al₂(SO₄)₃) = 3,42 / 342 = 0,01 моль

Алюминия потребовалось в 2 раза больше, чем образовалось сульфата алюминия, т.е. μ (Al) = 0,02 моль

m(Al) = n (Al) * Ar (Al) = 0,02 * 27 = 0,54 г

Ответ: n (Al) = 0,02 моль, m(Al) = 0,54 г

---

1. В трех сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. Как установить в домашних условиях, где какое вещество?

2. Начертите в тетради приведенную ниже таблицу. В соответствующих графах запишите по три уравнения реакций, в которых участвуют или образуются кислоты.

3. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)₂; г) Ag; д) Al(OH)₃?

4. Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.