§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1. Что означает слово «амфотерный»?

2. В чем особенность химических свойств амфотерных оксидов?

3. Напишите уравнения реакции, протекающей: а) между оксидом алюминия и оксидом серы (VI); б) между оксидом алюминия и оксидом кальция.

4. Допишите уравнения химических реакций.
1) Be(OH)2 + NaOH → (сплавление) … + …
2) Be(OH)2 + HCl → … + …

5. К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Тестовые задания.

Основные тезисы параграфа:


Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными (от греч. «амфотерос» – оба, тот и другой).

Примеры химических реакций амфотерных оксидов:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
или
ZnO + 2NaOH (сплавление) Na2ZnO2 + H2O

Примеры химических реакций амфотерных гидроксидов:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Примеры амфотерных оксидов: ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO, PbO2, MnO2


4 1 голос
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest
0 комментариев
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии