К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).
Решение
Запишем уравнение реакции:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
По условию задачи хлорид железа (III) у нас в избытке. Значит расчет нужно производить по гидроксиду натрия. Расчет можно делать как через количество вещества (моли), так и напрямую через пропорцию.
Вариант 1 (через пропорцию)
| 240 г NaOH | – | x г Fe(OH)3 |
| 3 * 40 г/моль | 107 г/моль |
x = 214 г
Но нам еще нужно знать количество гидроксида железа.
n (Fe(OH)3) = m (Fe(OH)3) / M (Fe(OH)3)
M (Fe(OH)3) = Ar (Fe) + 3*Ar (O) + 3*Ar (H) = 56 + 3*16 + 3*1 = 56 + 48 + 3 = 107
n (Fe(OH)3) = 214 / 107 = 2 (моль)
Вариант 2 (через количество вещества)
Найдем количество гидроксида натрия:
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH)
M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40
n (NaOH) = 240 / 40 = 6 (моль)
Как видно из уравнения реакции, из 3 моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа (III). Значит:
n (Fe(OH)3) = n (NaOH) / 3 = 6 / 3 = 2 (моль)
Теперь найдем массу гидроксида железа (III):
m (Fe(OH)3) = n (Fe(OH)3) * M (Fe(OH)3)
M (Fe(OH)3) = Ar (Fe) + 3*Ar (O) + 3*Ar (H) = 56 + 3*16 + 3*1 = 56 + 48 + 3 = 107
m (Fe(OH)3) = 2 * 107 = 214 (г)
Ответ: m (Fe(OH)3) = 214 г, n (Fe(OH)3) = 2 моль.
1. Что означает слово «амфотерный»?
2. В чем особенность химических свойств амфотерных оксидов?
