В чем особенность химических свойств амфотерных оксидов?

Амофтерные оксиды проявляют двойственные свойства и могут вступать в реакции с:
– кислотными оксидами;
– кислотами;
– осно́вными оксидами;
– щелочами.

Пример 1:
ZnO + SiO₂ (сплавление) ZnSiO₃
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + Na₂O (сплавление) Na₂ZnO₂ – цинкат натрия
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат натрия
ZnO + 2NaOH (сплавление) Na₂ZnO₂ + H₂O

Пример 2:
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] – тетрагидроксобериллат натрия
При сплавлении с щелочью образует бериллат:
BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O

Пример 3:
Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ – пассивирует практически все кислоты
Na₂O + Al₂O₃ (сплавление) 2NaAlO₂ – алюминат натрия
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия
2NaOH + Al₂O₃ (сплавление) 2NaAlO₂ + H₂O

---

1. Что означает слово «амфотерный»?

---

3. Напишите уравнения реакции, протекающей: а) между оксидом алюминия и оксидом серы (VI); б) между оксидом алюминия и оксидом кальция.

4. Допишите уравнения химических реакций.
1) Be(OH)₂ + NaOH → (сплавление) … + …
2) Be(OH)₂ + HCl → … + …

5. К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Тестовые задания.