§ 42. Химические свойства оснований

§ 42. Химические свойства оснований

1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.

Реакцией нейтрализации называют реакцию обмена между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.

Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. Напишите уравненеия реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
Cu → CuO → CuCl2 → Cu
Cu ← CuO → CuSO4

2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3. Объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.

При затвердевании строительного раствора гашеная известь реагирует с углекислым газом, содержащимся в воздухе:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Составим пропорцию:

10 г NaOH x г H2SO4
2 * 40 г/моль 98 г/моль

x = 12,25 г

Ответ: m (H2SO4) = 12,25 г

5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(OH)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3.

Решение:

Вспоминаем § 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля в соединении

w (Э) = (Ar (Э) / Mr вещ-ва) * 100%

а) Fe3O4
w (Fe) = 3 * 56 / (3 * 56 + 4 * 16) = 168 / 232 = 0,724 = 72,4%

б) Fe(OH)3
w (Fe) = 56 / (56 + 3 * 17) = 56 / 107 = 0,523 = 52,3%

в) FeSO4
w (Fe) = 56 / (56 + 32 + 4 * 16) = 56 / 152 = 0,368 = 36,8%

г) FeO
w (Fe) = 56 / (56 + 16) = 56 / 72 = 0,778 = 77,8%

д) Fe2O3
w (Fe) = 2 * 56 / (2 * 56 + 3 * 16) = 112 / 160 = 0,7 = 70%

Ответ: FeSO4 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO

Тестовые ззадания

1. Формулы только оснований приведены в ряду

1) Na2CO3, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) KNO3, HNO3, KOH 4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2

Ответ: 3.

2. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
1) на фиолетовый
2) на красный
3) на синий
4) на бесцветный

Ответ: 3.

3. Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.
1) … + … → Mg(NO3)2 + H2O
2) … + … → MgCl2 + H2O
3) … + … → K3PO4 + H2O
4) … + … → Na2S + H2O

Решение::

1) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

2) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

4) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Ответы:
1) Mg(OH)2 + HNO3;
2) Mg(OH)2 + HCl;
3) KOH + H3PO4;
4) NaOH + H2S

4. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + CO2 А. FeO + H2O
2) NaOH + H2SO4 Б. Na2CO3 + H2O
3) Fe(OH)2 + HCl В. Na2SO4 + H2O
4) Fe(OH)2 Г. FeCl2 + H2O

Решение::

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (1 — Б)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O (2 — В)

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O (3 — Г)

Fe(OH)2 → FeO + H2O (4 — А)

Ответы: 1 — Б, 2 — В, 3 — Г, 4 — А.