§ 42. Химические свойства оснований

1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
Cu → CuO → CuCl₂ → Cu
Cu ← CuO → CuSO₄

3. Объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe₃O₄; б) Fe(OH)₃; в) FeSO₄; г) FeO; д) Fe₂O₃.

Тестовые задания.

Основные тезисы параграфа:

---

Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации.

Кислым называют раствор, содержащий кислоту; щелочным – содержащий щелочь. Если в растворе нет ни кислоты, ни щелочи, такой раствор называют нейтральным.

Вещества, которые под действием кислот или щелочей изменяют свой цвет, называют индикаторами (от лат. indicator – указатель).

Химические свойства растворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; могут реагировать с солями, если образуется нерастворимое основание; действуют на индикаторы.

Химические свойства нерастворимых оснований: реагируют с кислотами с образованием соли и воды; при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Применение: гашеная известь – в строительстве; гидроксида натрия – производство мыла, бумаги, в текстильной промышленности; гидроксиды калия и лития – в аккумуляторах.