а) Fe₃O₄; б) Fe(OH)₃; в) FeSO₄; г) FeO; д) Fe₂O₃.

Решение:

Вспоминаем § 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля в соединении

Если кратко: массовая доля элемента в соединении равна отношению его массы в данном веществе к относительной молекулярной массе этого вещества.
w (Э) = (Ar (Э) / Mr _вещ-ва) * 100%

а) Fe₃O₄
w (Fe) = 3 * 56 / (3 * 56 + 4 * 16) = 168 / 232 = 0,724 = 72,4%

б) Fe(OH)₃
w (Fe) = 56 / (56 + 3 * 17) = 56 / 107 = 0,523 = 52,3%

в) FeSO₄
w (Fe) = 56 / (56 + 32 + 4 * 16) = 56 / 152 = 0,368 = 36,8%

г) FeO
w (Fe) = 56 / (56 + 16) = 56 / 72 = 0,778 = 77,8%

д) Fe₂O₃
w (Fe) = 2 * 56 / (2 * 56 + 3 * 16) = 112 / 160 = 0,7 = 70%

Ответ: FeSO₄ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₃O₄ → FeO

---

1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
Cu → CuO → CuCl₂ → Cu
Cu ← CuO → CuSO₄

3. Объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

---

Тестовые задания.