Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Решение:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Вариант 1.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH)
M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль

Из уравнения реакции видно, что гидроксид натрия взаимодействует с серной кислотой в пропорции 2 : 1, т.е. серной кислоты тратится в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия. Таким образом, n (H₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0,25 / 2 = 0,125 (моль)

Масса серной кислоты будет равна:
m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄)
M (H₂SO₄) = 2*Ar (H) + Ar (S) + 4*Ar (O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 (г/моль)
m (H₂SO₄) = 0,125 * 98 = 12,5 (г)

Ответ: m (H₂SO₄) = 12,25 г

Вариант 2.

Составим пропорцию:

10 г NaOH	–	x г H2SO4
2 * 40 г/моль		98 г/моль

x = 12,25 г

Ответ: m (H₂SO₄) = 12,25 г

---

1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
Cu → CuO → CuCl₂ → Cu
Cu ← CuO → CuSO₄

3. Объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции.

---

5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe₃O₄; б) Fe(OH)₃; в) FeSO₄; г) FeO; д) Fe₂O₃.

Тестовые задания.