Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.

Металлургия: получения железа (стали и чугуна) из оксидов железа Fe₂O₃ и Fe₃O₄

Строительство: получение гашеной извести Ca(OH)₂ из негашеной извести CaO.

Производство стекла: применяют оксид кремния (IV) – SiO₂.

Химическая промышленность: получение серной кислоты из оксида серы SO₃.

Производство красок: в качестве компонентов белой краски используют ZnO, TiO₂.

В быту: вода это тоже оксид – H₂O.

---

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.

2. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Li + … → Li₂O; б) Ca + … → CaO; в) C + … → CO₂; г) Al + … → Al₂O₃; д) PH₃ + … → P₂O₅ + H₂O; е) Li₂O + … → LiNO₃ + H₂O; ж) CuO + … → CuCl₂ + H₂O; 3) Li₂O + … → LiOH; и) P₂O₅ + … → H₃PO₄; к) SO₃ + … → Na₂SO₄ + …

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Ca → CaO → Ca(OH)₂; б) Cu → CuO → CuSO₄; в) P → P₂O₅ → H₃PO₄; г) SO₃ + … → K₂SO₄ + …; д) N₂O₅ + LiOH → …; е) P₂O₅ + … → Ca₃(PO₄)₂ + …

---

6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

Тестовые задания.