Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
В чем тут фокус? Степень окисления элемента и его валентность в кислоте/основании всегда равна степени окисления элемента и его валентности в соответствующем оксиде.
Еще кое-что: формулу оксида можно получить, если вычесть из формулы кислоты/основания воду – H2O.
Давайте на примерах:
в H2SO4 степень окисления S = +6 (кислород = -2*4 = -8, водород +1*2 = +2, а молекула в целом имеет заряд 0).
Значит, в оксиде серы степень окисления также будет +6. Формула – SO3.
В сернистой кислоте H2SO3 валентность S = 4, значит в оксиде серы валентность будет также равна 4. Отсюда формула оксида – SO2.
Другие примеры:
вычтем из формулы кислоты воду H2CO3 – H2O = CO2;
или H2SiO3 – H2O = SiO2
Ответы: H2SO4 – SO3, H2SO3 – SO2, H2CO3 – CO2, H2SiO3 – SiO2, HMnO4 – Mn2O7, H3BO3 – B2O3
1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте оксидам названия.
2. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Li + … → Li2O; б) Ca + … → CaO; в) C + … → CO2; г) Al + … → Al2O3; д) PH3 + … → P2O5 + H2O; е) Li2O + … → LiNO3 + H2O; ж) CuO + … → CuCl2 + H2O; 3) Li2O + … → LiOH; и) P2O5 + … → H3PO4; к) SO3 + … → Na2SO4 + …
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Ca → CaO → Ca(OH)2; б) Cu → CuO → CuSO4; в) P → P2O5 → H3PO4; г) SO3 + … → K2SO4 + …; д) N2O5 + LiOH → …; е) P2O5 + … → Ca3(PO4)2 + …
5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.
6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.
7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
Тестовые задания.
