§ 38. Закон Авогадро. Молярный объем газов

§ 38. Закон Авогадро. Молярный объем газов

1. Какие физические явления и факты подтверждают правильность закона Авогадро? Сформулируйте этот закон.

2. Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объем газа» на основе следствия закона Авогадро.

3. Определите относительную плотность оксида азота (II) по воздуху.

4. Сгорело 6 кг угля C. Вычислите объем образовавшегося оксида углерода (IV) (н.у.).

Основные тезисы параграфа:


Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Объяснение закона: размеры молекул в газах ничтожно малы по сравнению расстояниями между молекулами, следовательно, при одинаковых условиях в равных объемах газов должно быть равное число молекул.

Следствие закона Авогадро: массы различных газов, в которых содержится одинаковое число молекул, должны занимать одинаковые объемы.

Молярным объемом (VM) называют объем 1 моля данного газа. Единица измерения молярного объема л/моль.

Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л.

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы.


0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest
0 комментариев
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии