§ 37. Вычисления по молям и молярной массе
1. По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.
Первую задачу решаю через количество вещества — моли.
Найдем, какое количество молей алюминия вступает в реакцию:
n (Al) = m (Al) / Ar (Al)
n (Al) = 4,5 / 27 = 0,17 моль
Из уравнения реакции видно, что сульфида алюминия в результате реакции образуется в 2 раза меньше, чем расходуется алюминия.
n (Al2S3) = n (Al) / 2 = 0,083 моль
m (Al2S3) = n (Al2S3) * Mr (Al2S3) = 0,083 * 150 = 12,5 г
Ответ: n (Al2S3) = 0,083 моль, m (Al2S3) = 12,5 г
2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).
Вторую задачу решаю через массу.
Запишем уравнение реакции
2Cu + O2 = 2CuO
Теперь составим пропорцию:
4 г CuO — 2 Mr(CuO)
x г O2 — Mr (O2)
Mr(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Mr (O2) = 32 г/моль
4 г CuO — 2*80 г/моль
x г O2 — 32 г/моль
x = 0,8 г — нашли массу кислорода, вступившего в реакцию.
Находим количество кислорода:
n (O2) = m (O2) / Mr(O2)
n (O2) = 0,8 / 32 = 0,025 моль
Как видим, решать через моли, первым способом, гораздо проще и быстрее.
Ответ: m (O2) = 0,8 г, n (O2) = 0,025 моль
3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».
Задача: кусочек натрия массой 4,6 г бросили в воду. Найдите количество и массу образовавшегося водорода.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
n (Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль
n (H2) = n (Na) / 2 = 0,1 моль
m (H2) = Mr (H2) * n (H2) = 2 * 0,1 = 0,2 г
Ответ: n (H2) = 0,1 моль, m (H2) = 0,2 г