§ 37. Вычисления по молям и молярной массе

§ 37. Вычисления по молям и молярной массе

1. По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

Первую задачу решаю через количество вещества — моли.

Найдем, какое количество молей алюминия вступает в реакцию:

n (Al) = m (Al) / Ar (Al)
n (Al) = 4,5 / 27 = 0,17 моль

Из уравнения реакции видно, что сульфида алюминия в результате реакции образуется в 2 раза меньше, чем расходуется алюминия.

n (Al2S3) = n (Al) / 2 = 0,083 моль

m (Al2S3) = n (Al2S3) * Mr (Al2S3) = 0,083 * 150 = 12,5 г

Ответ: n (Al2S3) = 0,083 моль, m (Al2S3) = 12,5 г

2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

Вторую задачу решаю через массу.

Запишем уравнение реакции
2Cu + O2 = 2CuO

Теперь составим пропорцию:

4 г CuO — 2 Mr(CuO)
x г O2 — Mr (O2)

Mr(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Mr (O2) = 32 г/моль

4 г CuO — 2*80 г/моль
x г O2 — 32 г/моль

x = 0,8 г — нашли массу кислорода, вступившего в реакцию.

Находим количество кислорода:
n (O2) = m (O2) / Mr(O2)
n (O2) = 0,8 / 32 = 0,025 моль

Как видим, решать через моли, первым способом, гораздо проще и быстрее.

Ответ: m (O2) = 0,8 г, n (O2) = 0,025 моль

3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».

Задача: кусочек натрия массой 4,6 г бросили в воду. Найдите количество и массу образовавшегося водорода.

2Na + H2O = 2NaOH + H2

n (Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль

n (H2) = n (Na) / 2 = 0,1 моль

m (H2) = Mr (H2) * n (H2) = 2 * 0,1 = 0,2 г

Ответ: n (H2) = 0,1 моль, m (H2) = 0,2 г