Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».
Вариант 1.
Кусочек натрия массой 4,6 г бросили в воду. Найдите количество и массу образовавшегося водорода.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Как видно из уравнения, количество вещества образовавшегося водорода в два раза меньше количества вещества натрия. Найдем количество натрия:
n (Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль
n (H2) = n (Na) / 2 = 0,1 моль
Осталось найти массу водорода:
m (H2) = Mr (H2) * n (H2) = 2 * 0,1 = 0,2 (г)
Ответ: n (H2) = 0,1 моль, m (H2) = 0,2 г
Вариант 2.
При сжигании водорода образовалось 9 миллилитров воды. Найдите массу и количество сгоревшего водорода.
Для начала найдем массу воды:
m = p * V
m = 1 * 9 = 9 (г)
Составим уравнение реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
Как видно из уравнения реакции, из двух молей водорода образуется два моля воды, т.е. n (H2) = n (H2O)
Найдем количество вещества воды:
n (H2) = n (H2O) = m (H2O) / M (H2O)
M (H2O) = 2*1 + 16 = 18 (г/моль)
n (H2) = n (H2O) = 9 / 18 = 0,5 (моль)
Найдем массу водорода:
m (H2) = n (H2) * M (H2) = 0,5 * 2 = 1 (г)
Ответ: n (H2) = 0,5 моль, m (H2) = 1 г