По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

Найдем, какое количество молей алюминия вступает в реакцию:

n (Al) = m (Al) / Ar (Al)
n (Al) = 4,5 / 27 = 0,17 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида алюминия в результате реакции образуется в 2 раза меньше, чем расходуется алюминия.

n (Al2S3) = n (Al) / 2 = 0,083 моль

m (Al2S3) = n (Al2S3) * M (Al2S3)

M (Al2S3) = 2 * Ar (Al) + 3 * Ar (S) = 2*27 + 3*32 = 54 +96 = 150 (г/моль)

m (Al2S3) = 0,083 * 150 = 12,5 (г)

Ответ: n (Al2S3) = 0,083 моль, m (Al2S3) = 12,5 г


2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».


0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest
0 комментариев
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии