1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.
2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?
3. Рассчитайте молярные массы воды H2O, углекислого газа CO2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.
4. Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.
5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.
Тестовые задания.
Основные тезисы параграфа:
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул и др.), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода, масса которого равна 12 а. е. м.
1 моль любого вещества содержит 6,02 * 1023 частиц (атомов, молекул, ионов и др.). Эту величину называют числом Авогадро.
Молярная масса – это масса одного моля вещества. Её обозначают буквой M и выражают обычно в граммах на моль (г/моль).
Молярная масса численно совпадает с относительной атомной или относительной молекулярной массой вещества.
