Тестовые задания к параграфу 36

1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г     2) 192 г     3) 384 г     4) 400 г

M (Cu) = Ar (Cu) = 64 (г/моль)
m = M * n, где m – масса, M – молярная масса, n – количество вещества.
Откуда:
m (Cu) = 6 * Ar (Cu) = 6 * 64 = 384 г

Ответ: 3) 384 г.

2. Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г     2) 2,7 г     3) 260 г     4) 540 г

M (Al) = Ar (Al) = 27(г/моль)
n = m / M, откуда:
n (Al) = 2,7 / 27 = 0,1 (моль)

Ответ: 2) 2,7 г.

3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), – это
1) 10 моль     2) 20 моль     3) 100 моль     4) 200 моль

M (Fe₂O₃) = 2 * Ar (Fe) + 3 * Ar (O) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 (г/моль)
n = m / M
Обратите внимание, что масса оксида железа дана в килограммах, а не в граммах. А молярная масса выражена в грамм на моль. Поэтому массу оксида нужно также выражать в граммах.
n (Fe₂O₃) = 32 * 1000 / 160 = 32 000 / 160 = 200 (моль)

Ответ: 4) 200 моль.

3. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO₃, – это
1) 0,56 моль     2) 5,6 моль     3) 6,5 моль     4) 10 моль

M (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 * Ar (O) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г/моль)
n = m / M
n (CaCO₃) = 560 / 100 = 5,6 (моль)

Ответ: 2) 5,6 моль.

---

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.

2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

3. Рассчитайте молярные массы воды H₂O, углекислого газа CO₂, серной кислоты H₂SO₄, сероводорода H₂S.

4. Дано уравнение реакции 2Mg + O₂ = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.