Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.
| Масса (m)
| Число атомов
| Количество вещества (n)
|
| Mg |
O |
Mg |
O |
Mg |
O |
| 48 г |
32 г |
12,04 * 1023 |
6,02 * 1023 |
2 моль |
1 моль |
| 24 г |
16 г |
6,02 * 1023 |
3,01 * 1023 |
1 моль |
0,5 моль |
| 12 г |
8 г |
3,01 * 1023 |
1,505 * 1023 |
0,5 моль |
0,25 моль |
1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.
2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?
3. Рассчитайте молярные массы воды H2O, углекислого газа CO2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.
5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.
Тестовые задания.
