Рассчитайте молярные массы воды H₂O, углекислого газа CO₂, серной кислоты H₂SO₄, сероводорода H₂S.

Молярная масса (M) — это масса одного моля вещества, то есть масса вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (6,02 * 10²³ частиц). Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (m), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой (Mr).

Молекулярная масса — это масса одной молекулы вещества, которую измеряют в атомных единицах массы (а. е. м.) или дальтонах (Да).

Относительная молекулярная масса — это величина, показывающая, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс атомов, составляющих молекулу, с учётом числа атомов (т.е. индексов в формуле). Например, Mr (H₂) = 2 * Ar (H) = 2 * 1 = 2 (а. е. м.).

Зная все это, теперь мы можем посчитать:

M (H₂O) = Mr (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18 (г/моль)
M (CO₂) = Mr (CO₂) = Ar (C) + 2 * Ar (O) =12 + 2*16 = (44 г/моль)
M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = 2 * Ar (H) + Ar (S) + 4 * Ar (O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 (г/моль)
M (H₂S) = Mr (H₂S) = 2 * Ar (H) + Ar (S) = 2 * 1 + 32 = 34 (г/моль)

Ответ: M (H₂O) = 18 г/моль, M (CO₂) = 44 г/моль, M (H₂SO₄) = 98 г/моль, M (H₂S) = 34 г/моль.

---

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.

2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

---

4. Дано уравнение реакции 2Mg + O₂ = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.

Тестовые задания.