§ 34. Массовая доля растворенного вещества

1. Что показывает массовая доля вещества в растворе?

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества? Приведите пример.

3. Чем отличаются понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор»?

4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в полученном растворе.

5. При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите ее в процентах.

6. Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

7. К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0.3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

8. Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20° C равна 1,06 г/мл.

9. Рассчитайте плотность раствора соляной кислоты, если 560 г такого раствора занимают объем 500 мл.

Тестовые задания.

Основные тезисы параграфа:

---

Растворы длят на разбавленные и концентрированные.

Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества (w):
w (растворённого в-ва) = m (растворённого в-ва) / m (раствора)

Массовую долю растворенного вещества обычно выражают в долях единицы или процентах.

Плотность раствора зависит от концентрации растворенного вещества и может быть как больше, так и меньше.

Массу (m), плотность (p) и объем (V) связывает формула: m = p*V