§ 32. Химические свойства и применение воды

§ 32. Химические свойства и применение воды

1. Составьте краткую схему-конспект параграфа. Проверьте выполнение этого задания у соседа по парте и оцените его работу.

Химические свойства воды.

1) Разложение под действием электрического тока или температуры 2000° C:
2H2O = 2H2 + O2

2) Взаимодействие с щелочными (IA-группа) и некоторыми щелочноземельными (Ba, Ca, Sr — при н.у. Mg — при нагревании):
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

4) Вода вступает в реакции с некоторыми менее активными металлами (Zn, Fe при нагревании; Al — в случае очистки от защитной оксидной пленки). Но в этих случаях образуются оксиды, а не гидроксиды металлов:
Zn + H2O = ZnO + H2

5) Вода реагирует с некоторыми сложными веществами (например, оксидами металлов и неметаллов):
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

5) При соблюдении условий, вода реагирует с некоторыми неметаллами:
При нагревании: C + H2O = CO↑ + H2

Применение воды:

Тестовые задания

1. К реакциям замещения относятся реакции

1) Li2O + H2O = 2LiOH 3) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
2) Mg + H2O = MgO + H2 4) SO3O + H2O = H2SO4

Ответы: 2 и 3.

2. Вода не взаимодействует

1) с кальцием 3) с оксидом натрия
2) с медью 4) с серой

Ответы: 2 и 4.