Составьте краткую схему-конспект параграфа. Проверьте выполнение этого задания у соседа по парте и оцените его работу.
Химические свойства воды.
1) Разложение под действием электрического тока или температуры 2000° C:
2H2O = 2H2 + O2
2) Взаимодействие с щелочными (IA-группа) и некоторыми щелочноземельными (Ba, Ca, Sr – при н.у. Mg – при нагревании):
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Продуктами таких реакций являются гидроксид и водород. Это реакции замещения.
4) Вода вступает в реакции с некоторыми менее активными металлами (Zn, Fe при нагревании; Al – в случае очистки от защитной оксидной пленки). Но в этих случаях образуются оксиды, а не гидроксиды металлов:
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Это тоже реакции замещения.
5) Вода реагирует с некоторыми сложными веществами (например, оксидами металлов и неметаллов):
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
С оксидами металлов вода образует гидроксиды, с оксидами неметаллов – кислоты. Это реакции соединения.
6) При соблюдении условий, вода реагирует с некоторыми неметаллами:
При нагревании: C + H2O = CO↑ + H2↑
Это реакция замещения.
Применение воды:
