Обобщите знания о кислороде по плану, который представлен в таблице. Данную таблицу подготовьте с помощью компьютера и заполните её. Проверьте заполненную таблицу у соседа по парте.
| Кислород | |
| Общая характеристика | Химический знак – O. Латинское название oxygenium (оксигениум – «рождающий кислоты») Относительная атомная масса 16 а. е. м. Формула простого вещества O2. |
| Нахождение в природе | 21% по объему в составе воздуха. 49% в литосфере Земли в виде оксидов и солей. Входит в состав воды (гидросфера). |
| Получение: а) в лаборатории б) в промышленности |
а) Разложение пероксида водорода, перманганата калия и бертолетовой соли. 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + O2↑ 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ б) В промышленности: криогенная ректификация из воздуха. |
| Физические свойства | Бесцветный газ без вкуса и запаха. Малорастворим в воде. Температура кипения – 193° C, плавления – 218,8° C. |
| Химические свойства | При нагревании активно взаимодействует со многими веществами с выделением света и тепла. Такие реакции называют горением. Примеры: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2H2 + O2 = 2H2O |
| Применение | В металлургии, химической промышленности, для сварки и резки металлов, в ракетостроении и авиации, при проведении взрывных работ. |
3. Поясните на примерах, как происходит круговорот кислорода в природе.
