Как получают кислород в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций. Обсудите с соседом по парте, чем различаются эти способы.

В лаборатории кислород обычно получают:

А) термическим разложением (нагреванием) перманганата калия
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Б) воздействием оксида марганца (IV) – выступает в роли катализатора – на пероксид водорода
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

Реже используют разложение бертолетовой соли под воздействием
оксида марганца (IV) в качестве катализатора
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑

В промышленности кислород получают с из сжиженного воздуха: температура кипения жидкого азота ниже (-196° С), чем кислорода (-183° С), поэтому азот испаряется (улетучивается) первым.

Разница между лабораторными и промышленным методом очевидна: в промышленности используют физические методы разделения смеси (перегонку), а в лаборатории кислород получают химическими методами (разложения).

1. Предложите свой вариант диаграммы «Распространение химических элементов в природе (по массе)». Выполните его на компьютере.

3. Какие вещества называют катализаторами? Какой катализатор используют в известных вам реакциях получения кислорода?

4. Допишите уравнение реакции разложения оксида ртути (II) и расставьте необходимые коэффициенты: HgO = … + …

5. Допишите уравнение реакции разложения пероксида водорода и расставьте необходимые коэффициенты: H₂O₂ = … + …

6. Вычислите массовые доли элементов (в процентах): а) в оксиде серы (IV); б) в бертолетовой соли KClO₃.

7. На основании закона сохранения массы веществ рассчитайте массу кислорода, вступившего в реакцию с 3,2 г меди, если в результате реакции образовалось 4 г оксида меди (II).

Тестовые задания.