Смешали 14 г порошкообразного железа с 14 г порошкообразной серы. Смесь нагрели. Найдите массу сульфида железа, если известно, что Fe и S в данном случае соединяются в массовых отношениях 7 : 4.
Сера и железо соединяются друг с другом в разных пропорциях. Поэтому мы не знаем заранее формулу сульфида. Для начала определим ее:
m (Fe) / m (S) = x * Ar (Fe) / y * Ar (S), где x и y – числовые коэффициенты, показывающие соотношение атомов в молекуле.
По условиям задачи, m (Fe) / m (S) = 7 : 4
Теперь подставим значения относительной атомной массы в правую часть уравнения:
7 : 4 = x * 56 : y * 32
7 : 4 = 7x : 4y
Значит, x = y = 1 и формула сульфида FeS. Т.е. в молекуле сульфида на 1 атом железа приходится 1 атом серы.
Теперь составим пропорцию. 7 массовых частей железа вступают в реакцию с 4 массовыми частями серы, а 14 грамм железа вступают в реакцию с z грамм серы:
7 м.ч. (Fe) – 4 м.ч. (S)
14 г (Fe) – z г (S)
Откуда z = 8 г – масса серы, вступившей в реакцию.
Тогда, масса сульфида железа будет равна массе железа + масса серы, вступившей в реакцию: 14 + 8 = 22 г
Ответ: масса сульфида железа 22 г.
1. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO4.
2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H2CO3.
