Лабораторный опыт № 4

Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Используя шаростержневые наборы, соберите модели молекул следующих веществ:
вариант 1 – хлороводорода HCl, четыреххлористого углерода CCl₄;
вариант 2 – сернистого газа SO₂, хлорида алюминия AlCl₃.

Обратите внимание: речь идёт о шаростержневых моделях. В качестве стержней можно использовать спички или зубочистки; в качестве атомов – цветной пластилин.

В молекуле хлороводорода угол между атомами равен 180°, в молекуле четыреххлористого углерода 109,5°, в сернистом газе 119°, а в хлориде алюминия 120°.

Разумеется, доскональной точности до минут или хотя бы градусов от вас не потребуют. Главное – пропорциональность в соблюдении размеров атомов и углы между ними.

Модели молекул крупным планом

Хлороводород HCl (красный – водород, зелёный – хлор)

Четырёххлористый углерод, тетрахлорметан, хлорид углерода (IV) (чёрный – углерод, зелёные – хлор)

Сернистый газ, диоксид серы, оксид серы (IV) (желтый – сера, красные – кислород)
Обратите внимание: между серой и кислородом двойная связь O=S=O

Хлорид алюминия (III) (серый – алюминий, зелёные – хлор)

---

1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина PH₃?

2. Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами: а) S₂, K₂O и H₂S; б) N₂, Li₃N и Cl₃N.

3. В какой из молекул – хлороводорода HCl или фтороводорода HF – ковалентная химическая связь более полярна?

4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт … . По числу общих электронных пар она бывает … . По ЭО ковалентную связь делят на … и … ».

5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO₂, FeS₂, Fe₂S₃, SF₆.

6. Запишите формулы хлоридов – соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).