§ 9. Строение электронных оболочек атомов

1. Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов: а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.

2. Сравните строение электронной оболочки атомов: а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.

3. Впишите пропущенные слова в предложения: «Атом кремния содержит в ядре … протонов и … нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно … элемента. Число энергетических уровней определяется номером … и равно … . Число электронов на внешнем электронном слое определяется номером … и равно …».

4. Определите положение химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева по его электронной формуле: а) 2e, 8e; б) 2e, 8e, 4e.

5. Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только два элемента, а во 2-м – только восемь?

6. Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.

7. Попробуйте дать собственное толкование следующих строк из стихотворения В. Брюсова «Мир электрона».

8. О каком поэтическом даре говорят приведённые выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922 г.?

Основные тезисы параграфа:

Электронная оболочка – совокупность электронов атома.
Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее с ним связаны и тем сложнее их вырвать из электронной оболочки. И наоборот – чем дальше электроны расположены от ядра, тем легче их вырвать.
Электроны располагаются на определенном расстоянии от ядра атома и образуют электронные слои или энергетические уровни. Число уровней в атоме численно равно номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Максимальное число электронов на уровне определяется по формуле 2n², где n – номер уровня (периода).
Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком.