Определите положение химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева по его электронной формуле: а) 2e, 8e; б) 2e, 8e, 4e.
Подход к решению может быть разный.
- Самый простой: считаем общее количество электронов, которое численно равно заряду ядра атома, а значит, и порядковому номеру элемента.
а) 2e, 8e
В сумме мы имеем 10 электронов ( 2e + 8e = 10e), значит это элемент под номером 10 – неон (Ne).
б) 2e, 8e, 4e
В сумме мы имеем 14 электронов (2e + 8e + 4e), значит это элемент под номером 14 – кремний (Si).
- Идем слева направо вычисляя «координаты».
а) 2e, 8e
Элемент имеет 2 энергетических уровня, следовательно расположен во втором периоде. На внешнем энергетическом уровне у элемента 8 электронов, значит он расположен в 8-й группе. Это неон.
б) 2e, 8e, 4e
Элемент имеет 3 энергетических уровня, следовательно расположен в третьем периоде. На внешнем энергетическом уровне у элемента 4 электрона, значит он расположен в 4-й группе. Это кремний.
1. Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов: а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.
2. Сравните строение электронной оболочки атомов: а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.
