§ 21. Кислоты

1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.

2. Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?

3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O₃, CO₂, P₂O₅, SiO₂, SO₂. Дайте названия всех веществ.

4. Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H₂SO₄; б) 9,8 г фосфорной кислоты H₃PO₄.

Конспект параграфа “§ 21. Кислоты” для учебника «Химия 8 класс» О. С. Габриелян:

---

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты можно разделить на классы:

• бинарные (состоящие из двух элементов), например: HCl, H₂S, HBr;
• сложные (состоящие из трех или более элементов), например: H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃;

Также, среди кислот выделяют:

• бескислородные, например: HI, HCN, HF;
• кислородсодержащие, например: H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₂.

Кислоты, которые вам нужно запомнить:

HNO₃ — азотная кислота.
HNO₂ — азотистая кислота.
H₂SO₄ — серная кислота.
HSO₃ — сернистая кислота.
HCO₃ — угольная кислота.
HSiO₃ — кремниевая кислота.
H₃PO₄ — фосфорная кислота.

Нахождение степени окисления элемента, образующего кислотный остаток, на примере серной кислоты:

Степень окисления кислорода -2, водорода +1
H⁺¹₂S^xO^-2₄
(+1) • 2 + x + (-2) • 4 = 0
x = +6
H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄

Зная степень окисления элемента в кислоте, можно легко определить оксид, соответствующий данной кислоте:
S⁺⁶O^-2₃

По формуле кислоты также легко определить заряд, соответствующий кислотному остатку: он всегда отрицательный и численно равен числу атомов водорода в кислоте:
HNO₃ — NO₃^–
H₂SO₄ — SO₄^2-
H₃PO₄ — H₃PO₄^3-

Число атомов водорода в кислоте называют основностью.

Обратите внимание: знаки “+” и “-” могут ставиться перед цифрой — в таком случае они показывают степень окисления элемента, или после цифры — показывают заряд иона.

Серная кислота H₂SO₄ — бесцветная вязкая жидкость, без запаха, почти вдвое тяжелее воды, гигроскопичная (поглощает влагу из воздуха).

При взаимодействии с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в кислоту, то вода, не успев смещаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги, содержащие кислоту. Поэтому всегда серную кислоту вливают в воду, но не наоборот! Серную кислоту вливают тонкой струйкой при постоянном перемешивании.

Серная кислота обугливает дерево, ткани, кожу.

Угольная H₂CO₃ и сернистая H₂SO₃ кислоты — в свободном виде не существуют, т.к. разлагаются на соответствующий оксид и воду:
H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑;
H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑.

Кислоты распознают при помощи индикаторов, которые меняют цвет в зависимости от среды (называется шкалой pH).

Нейтральная среда pH = 7,0;
Кислотная среда pH < 7,0;
Щелочная среда pH > 7,0.

Чем значительнее отклонение показателя pH от нейтральной величины (7,0) тем более кислотной или щелочной является среда.