Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O₃, CO₂, P₂O₅, SiO₂, SO₂. Дайте названия всех веществ.

Вспоминаем из параграфа § 21. Кислоты, что степень окисления элемента, образующего кислотный остаток, одинакова как для кислоты, так и для соответствующего этой кислоте оксида. Таким образом, нам нужно вычислить степень окисления элемента в оксиде, чтобы найти формулу соответствующей кислоты.

В параграфе § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения было указано, что в оксидах степень окисления кислорода всегда равна -2. Кроме этого, общий (суммарный заряд всех элементов с учетом индексов) в оксиде равен нулю. Зная это, не составит труда вычислить заряд атома второго элемента в оксиде:

N^x₂O^-2₃
x • 2 + (-2) • 3 = 0
2x = 6
x = 3
N⁺³₂O^-2₃

Теперь, зная степень окисления элемента, мы можем дать название оксиду: N₂O₃ — оксид азота (III).

Как теперь из оксида вывести формулу кислоты? Просто добавим молекулу воды 😉 (важно: это условная запись, математический способ составления формулы кислоты, а не запись химической реакции).

N₂O₃ + H₂O = H₂N₂O₆
Как видим, все индексы можно уменьшить в 2 раза, получаем:

HNO₂ — азотистая кислота.

Аналогично решаем для остальных оксидов.

C^xO^-2₂
x + (-2) • 2 = 0
x = 4
C⁺⁴O^-2₂ — оксид углерода (IV) или диоксид углерода.

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ — угольная кислота.

P^x₂O^-2₅
x • 2 + (-2) • 5 = 0
2x = 10
x = 5
P⁺⁵₂O^-2₅ — оксид фосфора (V).

P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O₆
Как видим, все индексы можно уменьшить в 2 раза, получаем:
HPO₃ — это метафосфорная кислота, которая в растворе поглощает еще 1 молекулы воды с образованием ортофосфорной кислоты (это нужно просто запомнить).
HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ — фосфорная (правильнее ортофосфорная) кислота.

Si^xO^-2₂
x + (-2) • 2 = 0
x = 4
Si⁺⁴O^-2₂ — оксид кремния (IV) или диоксид кремния.

SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃ — кремниевая кислота.

S^xO^-2₂
x + (-2) • 2 = 0
x = 4
S⁺⁴O^-2₂ — оксид серы (IV) или диоксид серы.

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ — сернистая кислота.

Сводная таблица ответов:

Оксид	Кислота
$\stackrel{+3}{N_2}{O}_3$ − оксид азота (III)	$\stackrel{+1}{H}\stackrel{+3}{N}\stackrel{-2}{O_2}$ − азотистая кислота
$\stackrel{+4}{C}{O}_2$ − оксид углерода (IV)	$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O_3}$ − угольная кислота
$\stackrel{+5}{P_2}{O}_5$ − оксид фосфора (V)	$\stackrel{+1}{H_3}\stackrel{+5}{P}\stackrel{-2}{O_4}$ − фосфорная кислота
$\stackrel{+4}{Si}{O}_2$ − оксид кремния (IV)	$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+4}{Si}\stackrel{-2}{O_3}$ − кремниевая кислота
$\stackrel{+4}{S}{O}_2$ − оксид серы (IV)	$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+4}{S}\stackrel{-2}{O_3}$ − сернистая кислота

---

1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.

2. Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?

3. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N₂O₃, CO₂, P₂O₅, SiO₂, SO₂. Дайте названия всех веществ.

4. Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H₂SO₄; б) 9,8 г фосфорной кислоты H₃PO₄.