Сколько молекул каждого вещества содержится в 1 г CO₂, HCl, NH₃?

Найти количество молекул можно по формуле
N = N_A • n,
где: N — число молекул (атомов, ионов), N_A — число (постоянная) Авогадро (6,02 • 10²³), n — количество вещества.

Зная массу вещества и его молекулярную формулу, количество можно рассчитать по формуле:
n = m / M,
где: n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

Или, если собрать все воедино:
N = N_A • m / M = 6 • 10²³ • 1 / M = 6 • 10²³ / M

Подробнее см. § 16. Количество вещества.

---

Решение

Для CO₂:

M (CO₂) = Ar (C) + Ar (O) • 2 = 12 + 16 • 2 = 44 (г/моль)
N (CO₂) = 6 • 10²³ / 44 = 1,36 • 10²² (молекул)

Для HCl:

M (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
N (HCl) = 6 • 10²³ / 36,5= 1,64 • 10²² (молекул)

Для NH₃:

M (NH₃) = Ar (N) + Ar (H) • 3 = 14 + 3 = 17 (г/моль)
N (NH₃) = 6 • 10²³ / 17= 3,5 • 10²² (молекул)

Ответы: N (CO₂) = 1,36 • 10²² молекул; N (HCl) = 1,64 • 10²² молекул; N (NH₃) = 3,5 • 10²² молекул.

---

1. Выпишите из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия: Na₂O, N₂O₅, NaOH, HNO₃, CuO, SO₂, SCl₂, Cl₂O₇, FeS, Fe₂O₃, Cu₂O, CuF₂, P₂O₅.

2. Какие из перечисленных ниже названий соответствуют формуле H₂O: оксид водорода, гидрид кислорода, пероксид водорода, водород, вода, кислородный водород?

3. Найдите плотность (массу 1 л) при н. у.:
а) аммиака; б) хлороводорода; в) углекислого газа.

4. Сколько молекул каждого вещества содержится в 1 г CO₂, HCl, NH₃?

5. Выпишите из текста параграфа все приведенные в нем формулы веществ и дайте их названия по международной номенклатуре.

6. Как следует располагать сосуд для собирания аммиака и углекислого газа — вверх или вниз дном? Почему?