§ 12. Ковалентная полярная химическая связь

Лабораторный опыт №4

1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина PH₃?

2. Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами: а) S₂, K₂O и H₂S; б) N₂, Li₃N и Cl₃N.

3. В какой из молекул – хлороводорода HCl или фтороводорода HF – ковалентная химическая связь более полярна?

4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт … . По числу общих электронных пар она бывает … . По ЭО ковалентную связь делят на … и … ».

5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO₂, FeS₂, Fe₂S₃, SF₆.

6. Запишите формулы хлоридов – соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).

Основные тезисы параграфа:

---

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

В каждом периоде электроотрицательность обычно возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в каждой подгруппе – уменьшается сверху вниз.

В формулах соединений знак химического элемента с меньшей электроотрицательностью пишут первым.

Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов, называется валентностью.