Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с формулами: а) S2, K2O и H2S; б) N2, Li3N и Cl3N.
S2
Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов, из которых 2 неспаренных на p-орбиталях:
До устойчивой электронной конфигурации сере не хватает двух электронов, поэтому между двумя атомами серы образуется две общие пары электронов (двойная связь):
Структурная формула: S=S
Такая связь является ковалентной неполярной.
K2O
Калий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Ему проще всего отдать электрон, чем принимать чужие.
Кислород – это элемент VIA группы 2-го периода с шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. Для завершения уровня ему не хватает всего 2 электрона. Поэтому кислород – активный неметалл с высокой окислительной способностью.
Схема образования ионной связи:
H2S
Электронная формула водорода 1s1 и, казалось бы, ему легко отдать электрон. Однако не будем забывать, что водород находится в первом периоде, где всего 1 энергетический уровень, способный принять лишь 2 электрона. Таким образом, до завершения энергетического уровня водороду не хватает также одного электрона. Это объясняет высокую электроотрицательность водорода (ОЭО = 2,1) по сравнению с щелочными металлами. Тем не менее ОЭО серы выше (2,58) поэтому связь будет ковалентно полярная.
Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
Сере до завершения энергетического уровня не хватает двух электронов, поэтому она соединяется с двумя атомами водорода:
Структурная формула H-S-H, связь ковалентная полярная.
N2
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Между атомами азота образуется три общие электронные пары (тройная связь):
Эта связь ковалентная неполярная.
Li3N
Литий – это элемент IA группы 2-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Относительно легко отдаёт электрон.
Электронная формула лития 1s22s1
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Схема образования ионной связи:
Cl3N
Хлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает всего одного электрона.
Электронная формула 1s22s22p63s23p7
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Относительная электроотрицательность хлора 2,83, азота 3,07 поэтому связь будет ковалентная полярная.
Схема образования связи:
5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO2, FeS2, Fe2S3, SF6.
